물에 황산구리를 넣으면 섞여서 황산구리 용액이 된다. Show
그렇다면 물에 황산구리가 섞이지 않도록 하면 황산구리 용액과 물은 계속해서 섞이지 않은 상태로 있을까? 이러한 결과를 확산으로 설명할 수 있을까? 실험과정 1. 비커 2개에 모두 물을 담는다. 2. 두 개의 비커 중 하나의 비커에 약숟가락으로 황산구를 넣은 뒤 잘 섞어준다. 3. 스포이트로 황산구리 용액을 빨아들인다. 4. 스포이트로 물이 있는 비커의 바닥에 닿게 하고, 천천히 물에 황산구리 용액을 넣어준다. 5. 스포이트에 아무 것도 남지 않게 되면 스포이트를 누르고 있는 상태에서 위로 들어올려 빼낸다. 6. 1주일 후에 상태를 관찰해본다. 실험결과 액체의 아랫부분이 가장 진하고, 위로 갈수록 점점 연한 색을 띠고 있었다. 그렇다면 왜 완전히 섞이지도, 안섞이지도 않고 이런 상태로 있는 것일까? 세가지 경우를 생각해볼 수 있다. 첫째, 대류현상이 일어났을까? 대류현상은 온도의 차이 때문에 생기는 것인데, 물과 황산구리용액의 경우 온도의 차이도 없었고, 만약 대류현상이 일어났다면 물과 황산구리용액이 모두 고르게 섞여야 하는데 그렇지 않았기 때문에 대류현상이 일어난 것은 아니다. 둘째, 황산구리용액과 물의 밀도 차이때문에 섞인 것일까? 물과 황산구리용액 중 황산구리용액의 밀도가 더 높으므로 더 빽빽하다고 할 수 있다. 물과 황산구리용액을 콩과 쌀이라고 생각해보자. 콩을 넣은 후 쌀을 넣으면 어떤 힘이 존재하지 않아도 쌀이 콩의 사이사이로 들어가서 섞이게 된다. 그러나 반대로 쌀을 먼저 넣은 후 콩을 나중에 넣게 되면 콩은 쌀 사이로 들어가지 못하여 섞이지 않게 된다. 그런데 실험에서 물의 아랫부분에 황산구리용액을 넣었고, 황산구리용액이 쌀에 해당되므로 물과 황산구리용액은 밀도차에 의해 섞일 수는 없다. 세째, 확산이 일어났을까? 확산이란 물질이 이루고 있는 분자들이 스스로 운동하여 액체나 기체속으로 퍼져나가는 현상을 말한다. 따라서, 물과 황산구리용액이 위로 올라갈수록 연하게 된 것은 확산이 일어났기 때문이다. 황산구리 용액이 서서히 퍼져나가 고르게 섞이지도, 전혀 섞이지 않은 것도 아니고 위로 갈수록 연한 색을 가지게 된 것이다. 황산구리 수용액이 산성을 띄는 이유? Why aqueous solution of CuSO4 is acidic? ----------------------------------------- CuSO4(s) + H2O(l) → Cu^2+(aq) + SO4^2-(aq) 이 상태에서 각 이온은 물과 가수분해(hydrolysis) 반응이 일어납니다. 1) Cu^2+(aq) + H2O(l) ⇌ CuOH^+(aq) + H^+(aq) 2) SO4^2-(aq) + H2O(l) ⇌ HSO4^-(aq) + OH^-(aq) 이때 생성된 H^+(aq)와 OH^-(aq)가 반응하면, 다시 물이 되어 중성이 될 것 같으나, 이것은 1), 2) 반응이 같은 정도로 일어날 경우에 해당됩니다. 그러나 SO4^2-(aq) 이온은 강산(H2SO4)의 짝염기이므로, 즉 매우 약한 염기이므로, 2) 반응은 1) 반응에 비해 훨씬 덜 일어납니다. 이로 인해 황산구리 수용액에는 H^+(aq) 이온이 좀 더 존재하며, 이 때문에 황산구리 수용액은 산성을 나타냅니다. [참고] 1) 반응을 정확히 나타내면, 다음과 같습니다. [Cu(H2O)6]^2+(aq) + H2O(l) ⇌ [Cu(H2O)5(OH)]^+(aq) + H3O^+(aq) 황산구리가 물에 용해되는 반응. 무수 황산구리황산구리의 청색 결정은 가열하면 백색으로 변한다 복잡성: 위험: 집에서 이 실험을 해보세요시약안전
일반 안전 규칙
응급처치 정보
자주 묻는 질문파란색 결정은 흰색으로 변하지 않습니다. 무엇을 할까요?10~15분 걸렸는데 황산동 CuSO4의 결정이 하얗게 안돌아가나요? 금형 가열에 문제가 있는 것 같습니다. 촛불이 켜져 있는지 확인하십시오. 화염 확산기 중앙에 몰드를 놓고 버너 중앙에 양초를 배치하는 것을 잊지 마십시오. 더러워지지 마!조심하십시오. 촛불 불꽃은 금형 바닥에서 아주 강하게 연기가 납니다. 빨리 검게 변하고 더러워지기 쉽습니다. 물로 범람하지 마십시오!황산구리 알루미늄 몰드에 물을 붓지 마십시오! 이것은 격렬한 과정으로 이어질 수 있습니다. 알루미늄은 회복되어 수소 가스를 방출합니다. 실험에 대한 과학적 설명("무슨 일이 일어났는지" 섹션)에서 이 반응에 대해 자세히 알아볼 수 있습니다. 기타 실험단계별 지침
 예상 결과가열되면 황산구리 수화물의 일부인 물이 결정을 떠나 증발합니다. 결과는 백색 무수 황산구리입니다. 처분실험에서 나온 고체 폐기물은 가정 쓰레기로 처리하십시오. 무슨 일이에요황산구리의 색이 변하는 이유는 무엇입니까?색상의 변화는 물질의 구조가 변경되었음을 알려줍니다. 바로 색상의 존재에 대한 책임이 있기 때문입니다. 초기 황산구리 CuSO 4 의 공식에서 5H 2 O, 황산염 CuSO 4 그 자체 외에 이 청색 결정질 물질도 물을 함유하고 있음을 알 수 있다. 물 분자를 포함하는 이러한 고체는수화물 *. 물은 황산구리와 특별한 방식으로 관련되어 있습니다. 이 수화물을 가열하면 거의 끓는 물 주전자처럼 물이 제거됩니다. 이것은 황산구리와 물 분자의 결합을 파괴합니다. 이것은 색상의 변화로 나타납니다. 자세히 알아보기 물 분자가 극선즉, 전하 분포의 관점에서 불균일하다. 무슨 뜻이에요? 사실 분자의 한쪽에는 약간의 양전하가 있고 다른쪽에는 음전하가 있습니다. 이러한 전하의 합은 0이 됩니다. 결국 분자는 일반적으로 전하를 띠지 않습니다. 그러나 이것은 부품의 일부가 양전하와 음전하를 운반하는 것을 방지하지 못합니다. 수소에 비해 산소 원자는 음전하를 띤 전자를 더 잘 끌어당깁니다. 따라서 측면에서 음전하가 물 분자에 집중되고 다른 측면에서 양전하가 집중됩니다. 이 고르지 않은 전하 분포는 분자를 쌍극자(그리스어 "dis"- 2, "polos"- 극에서). 이 "양면" 물은 이온(양전하 또는 음전하를 띤 입자)으로 구성되어 있기 때문에 NaCl 또는 CuSO 4와 같은 화합물을 쉽게 용해할 수 있습니다. 물 분자는 이들과 상호작용하여 음으로 하전된 쪽(즉, 산소 원자)이 있는 양으로 하전된 이온으로, 양으로 하전된 쪽(즉, 수소 원자)이 있는 음으로 하전된 이온으로 전환할 수 있습니다. 그리고 모든 입자는 서로 매우 편안하게 느껴집니다. 그래서 이온으로 구성된 화합물은 일반적으로 물에 잘 녹습니다. 흥미롭게도 수용액에서 많은 화합물이 결정화되는 동안 이 상호작용이 결정에 부분적으로 유지되어 수화물이 형성됩니다. 이 세트의 모든 실험에서 볼 수 있듯이 구리 이온은 주변 입자에 따라 색상이 크게 바뀝니다. 황산구리 용액과 CuSO 4 * 5H 2 O 수화물은 모두 거의 동일한 포화 청색을 띠며, 이는 두 경우 모두에서 구리 이온이 동일하거나 적어도 유사한 환경에 있음을 알 수 있습니다. 실제로, 용액에서 구리 이온은 6개의 물 분자로 둘러싸여 있는 반면 수화물에서 Cu 2+ 이온은 4개의 물 분자와 2개의 황산 이온으로 둘러싸여 있습니다. 또 다른 물 분자(결국 우리는 5수화물에 대해 이야기하고 있음)는 황산염 이온 및 기타 물 분자와 결합된 상태로 남아 있으며, 이는 여러 면에서 황산구리의 포화(즉, 가장 농축된) 용액에서의 거동과 유사합니다. 우리가 수화물을 가열할 때 물 분자는 선택권이 있습니다. 한편으로는 아주 유쾌하고 예쁜 이웃인 멋진 구리 이온이 있습니다. 그리고 황산염 이온도 아주 괜찮은 회사입니다. 반면에 자유 비행과 미지의 거리에 대한 지식을 꿈꾸지 않는 물 분자는 무엇입니까? 온도가 상승하면 수화물의 상황이 뜨거워지고 회사는 더 이상 물 분자가 원하는만큼 괜찮지 않습니다. 그리고 그들은 더 많은 에너지를 가지고 있습니다. 따라서 가장 빠른 기회에 그들은 실제로 산 지옥이 된 황산동을 남깁니다. 수화물의 물이 모두 증발하면 황산 이온만 구리 이온으로 둘러싸여 있습니다. 이것은 물질의 색상이 파란색에서 흰색으로 전달된다는 사실로 이어집니다. 블루 반품 가능한가요?그래 넌 할수있어. 우리 주변의 공기에는 수증기 상태의 물이 많이 있습니다. 그리고 우리는 수증기를 내뿜습니다. 숨을 쉬면 유리에 안개가 낀다는 것을 기억하십시오. 황산구리의 온도가 실온으로 돌아오면 물이 유리와 거의 같은 방식으로 "침전"할 수 있습니다. 동시에 황산구리와 특별한 방식으로 다시 결합하여 점차 파란색으로 돌아갑니다. 이 프로세스의 속도를 높일 수도 있습니다. 하나의 닫힌 용기에 건조한 황산구리를 물 한 컵과 함께 넣으면 물이 유리에서 황산구리로 "점프"하여 증기 형태로 공기를 통과합니다. 그러나 젖은 황산동이 금속 알루미늄과 활발히 상호 작용하기 때문에 이 실험의 경우 황산동을 알루미늄 용기에서 유리 용기로 옮겨야 합니다. 3CuSO4+2Al → Al2(SO4)3+3Cu 그 자체로 이 반응은 그림을 많이 망치지 않을 것입니다. 그러나 알루미늄 주변의 Al 2 O 3 보호 쉘을 파괴합니다. 후자는 차례로 물과 격렬하게 반응합니다. Al + 6H 2 O → Al(OH) 3 + 3H 2 일부 황산염이 검게 변하는 이유는 무엇입니까?가열로 과도하게 사용하면 다른 색상 전환을 찾을 수 있습니다. 흰색 황산동이 어두워집니다. 이것은 놀라운 일이 아닙니다. 우리는 황산구리의 열분해(온도의 영향으로 부분으로 분해)의 시작을 봅니다. 2CuSO 4 → 2CuO + 2SO 2 + O 2 이것은 흑색 구리 산화물 CuO를 형성합니다. 자세히 알아보기 화학에서는 작동합니다. 일반 규칙: 고체를 구성하는 원자가 기체 생성물을 형성할 수 있다면 가열될 때 거의 확실히 분해되어 바로 이러한 기체를 형성할 것입니다. 예를 들어, 황산구리의 황 S 및 산소 O 원자는 기체 황산화물 SO 2 및 분자 산소 O 2를 형성할 수 있습니다. 이제 황산구리의 열분해 반응식으로 돌아가 보자: 2CuSO 4 → 2CuO + 2SO 2 + O 2 우리가 볼 수 있듯이 황산구리가 완전히 가열되면 방출되는 가스입니다. 실험 개발황산구리를 다시 파란색으로 만드는 방법은 무엇입니까?사실, 그것은 매우 쉽습니다! 몇 가지 옵션이 있습니다. 먼저, 탈수된 황산염을 플라스틱 용기(예: 페트리 접시)에 붓고 그대로 놔둘 수 있습니다. 황산염은 건조제로 작용하여 점차적으로 공기 중 물을 흡수합니다. 잠시 후 연한 파란색으로 바뀌다가 파란색으로 바뀝니다. 이것은 결정의 구성이 다시 CuSO 4 * 5H 2 O임을 의미합니다. 이 옵션은 가장 간단하지만 한 가지 단점이 있습니다. 이러한 방식으로 실험을 개발하는 데 며칠이 걸릴 수 있습니다. 둘째, 프로세스 속도를 높일 수 있습니다. 페트리 접시를 다시 사용하는 것이 가장 편리하지만 두 부분 모두 있습니다. 컵에 백색 황산동의 전체(또는 일부)를 붓습니다. 컵 바닥 근처에 물 몇 방울을 넣으십시오. 물이 황산염에 닿지 않도록 하십시오(그렇지 않으면 너무 쉬울 것입니다!). 이제 페트리 접시에 뚜껑을 놓습니다. 몇 시간 후 황산염은 다시 파란색으로 변합니다. 이번에는 내부에 과도한 수증기가 있는 "챔버"를 실제로 만들었기 때문에 변환에 시간이 덜 걸립니다. 세 번째 방법은 백색 황산동에 직접 물방울을 한 방울씩 첨가하는 것입니다. 다시 말하지만, 스타터 키트에서 일반 일회용 플라스틱 컵을 가져갈 수도 있지만 페트리 접시를 사용하는 것이 가장 편리합니다. 너무 많은 물을 추가하지 마십시오. 당신의 임무는 황산구리를 녹이는 것이 아니라 수분으로 포화시키는 것입니다! 마지막으로, 네 번째 옵션은 생성된 무수 황산구리를 용해하는 것입니다. 일회성으로 하세요 플라스틱 컵... 파란색 솔루션을 받게 됩니다. 그런데 이 용액의 물을 천천히 증발시키면(실온에서) CuSO 4 * 5H 2 O의 파란색 결정이 유리에 형성됩니다. 따라서 황산구리 결정에 파란색을 되돌리는 방법에는 여러 가지가 있습니다. 가장 중요한 것은 이 반응이 거꾸로 할 수 있는즉, 파란색 결정질 황산구리 수화물을 얻는 방법을 변경하여 실험을 계속 반복할 수 있습니다. 실험의 개발이 알루미늄 몰드에서 수행되어서는 안 된다는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 그 이유를 알아보려면 “무슨 일이 일어났습니까? - 파란색 반품이 가능한가요? 결정질 수화물은 무엇이며 왜 형성됩니까?많은 염, 즉 양전하를 띤 금속 이온과 다양한 음전하를 띤 이온으로 구성된 화합물은 특별한 부가물(영어에서 추가로 - 추가로) - 수화물 또는 결정질 수화물. 기본적으로 부가물은 함께 결합된 조각입니다. 많은 화합물은 단순성과 편의를 위해 또는 한 쌍의 부품으로 구성되어 있음을 보여주기 위해 그렇게 명명되었습니다. 이 경우 고려되는 부가물은 물을 함유한다는 점에서 일반 염과 다릅니다. 이 물은 일명 결정화... 사실, 그것은 수정의 일부입니다! 이것은 일반적으로 염이 수용액에서 결정화될 때 발생합니다. 그러나 결정의 구성에 물이 남아있는 이유는 무엇입니까? 여기에는 두 가지 주요 이유가 있습니다. 아시다시피, 물에 쉽게 용해되는 화합물(그리고 이들은 단지 많은 염일 뿐입니다)에서 해리됩니다. 즉, 양전하 및 음전하를 띤 이온으로 분해됩니다. 따라서 첫 번째 이유는 이러한 이온이 물 분자로 구성된 특수한 환경에 있기 때문입니다. 용액이 농축되면(우리의 경우 물이 점차적으로 증발할 때) 이러한 이온이 함께 모여 결정을 형성합니다. 동시에 그들은 종종 환경을 어느 정도 보존하여 실제로 물 분자를 결정으로 가져갑니다. 그러나 모든 염이 수화물을 형성하는 경향이 있는 것은 아닙니다. 예를 들어, 염화나트륨 NaCl은 용액에서 각 이온이 5-6 분자의 H 2 O로 둘러싸여 있지만 구성에 물 없이 항상 결정화됩니다. 따라서 두 번째 이유를 언급할 필요가 있습니다. 사람과 마찬가지로 이온도 더 편안한 곳을 찾고 있습니다. 어떤 경우에는 이러한 "편안함"이 물 분자에 의해 훨씬 더 잘 제공되고 "대극" 이온(Na + 및 Cl -의 경우와 같이)이 아닌 것으로 밝혀졌습니다. 즉, 이온과 물 분자의 결합이 더 강합니다. 이 특성은 양전하를 띤 이온에 더 일반적이며 대부분의 결정질 수화물에서 물은 주변 환경에 있습니다. 이것은 산소 원자에 작은 음전하가 있고 수소 원자 근처에 양전하가 있는 이온과 물 분자 사이의 정전기적 인력("+"와 "-" 사이의 인력)으로 인해 가능합니다. 모든 결정성 수화물은 가열되면 분해됩니다. 100 o C 이상의 온도에서 물은 증기 형태로 존재합니다. 물 분자가 결정질 수화물을 떠나는 경향이 있는 조건입니다. 연방 의료 및 사회 개발 기관 고등 전문 교육의 주립 교육 기관 "연방 의료 및 사회 개발 기관의 Perm State Pharmaceutical Academy" 분석화학과 황산구리수행: 감독자: 2007년 페름 계획:
정량적 화학 분석: 기기 분석 방법: 전기화학적 분석 방법: 전위차법 크로마토그래피 분석 방법 서지 1. 공식큐프리(2) 설파-황산구리(2) 몰 질량 = 249.68 2. 설명청청색 또는 청록색의 결정 또는 청색의 결정성 분말. 3. 물리적 특성:용해도 물에 잘 녹자! 메탄올에 용해 에탄올에 불용성 밀도 4. 분석화학의 목적- 물질 또는 물질 혼합물의 정성적 및 정량적 구성을 설정합니다. 이에 따라 분석화학은 정성분석과 정량분석으로 나뉜다. 정성 분석의 임무는 물질의 정성적 구성, 즉 주어진 물질이 어떤 원소나 이온으로 구성되어 있는지를 명확히 하는 것입니다. 무기 물질의 구성을 연구할 때 대부분의 경우 산, 염 및 염기의 수용액을 다루어야 합니다. 이 물질은 전해질이며 용액에서 이온으로 해리됩니다. 따라서 분석은 개별 이온, 양이온 및 음이온의 측정으로 축소됩니다. 정성 분석을 수행할 때 조사된 물질의 다른 양으로 작업할 수 있습니다. 시험물질의 질량을 0.5g 이상(용액 10ml 이상)으로 취하는 이른바 그램법, 0.05∼0.5g의 센티그램법, 또는 110ml의 용액), 밀리그램법(시험물질의 질량은 10-6g~10-3g 또는 용액 0.001~0.1ml) 등 가장 보편적인 방법은 센티그램법 또는 세미- 마이크로메소드] 5. 정성적 분석: 5.1.1.1. 정성적 분석 방법정성적 분석 방법은 크게 화학적, 물리화학적, 물리적으로 나뉜다. 물리적 방법은 분석물의 물리적 특성에 대한 연구를 기반으로 합니다. 이러한 방법에는 스펙트럼, X선 구조, 질량 분광 분석 등이 포함됩니다. 물리적 및 화학적 방법반응 과정은 시험 용액의 특정 물리적 특성을 측정하여 기록됩니다. 이러한 방법에는 폴라로그래피, 크로마토그래피 등이 포함됩니다. 화학적 방법조사된 물질의 화학적 특성을 사용하는 방법을 포함합니다. 5.1.1.2. 분석적 반응용액에서 수행되는 물질의 분석을 습식 분석이라고 합니다. 이것은 물질의 구성을 완전히 결정하는 주요 방법입니다. 이 경우 침전물 형성, 착색 화합물 또는 기체 발생 반응이 사용됩니다. 이러한 반응은 일반적으로 시험관에서 수행됩니다. 유리 슬라이드에서 여러 가지 정성적 반응을 수행하고 결과 결정을 현미경으로 검사합니다. 이것은 사실이다 ~라고 불리는미세 결정 반응. 때때로 그들은 drop 방법으로 반응을 수행하는 데 의존합니다. 이를 위해 시험용액 한 방울과 시약 한 방울을 띠 모양의 거름종이에 떨어뜨려 종이 위의 반점의 색을 조사한다. 용액이 아닌 건조 반응은 일반적으로 예비 테스트에서 주로 보조 반응으로 사용됩니다. 건식 반응 중 가장 일반적으로 사용되는 반응은 붕사 진주를 착색하는 반응입니다. 정성 분석에서 열화학 반응도 사용됩니다. 일부 양이온의 휘발성 염으로 다양한 색상의 화염 착색. 화학 분석에서는 주어진 이온의 특성인 다양한 반응 중 일부만 사용됩니다. 이온을 열기 위해 그들은 다양한 외부 변화를 동반하는 반응을 사용합니다. 예를 들어 침전물의 침전 또는 용해, 용액의 색상 변화, 기체의 발생, 즉 발견할 이온이 이온으로 전달됩니다. 화합물, 모습그리고 그 특성이 특징적이고 잘 알려져 있습니다. 이 경우 발생하는 화학적 변형을 분석 반응이라고 합니다. 이온이 열리는 물질을 해당 이온에 대한 시약이라고 합니다. 모든 이온의 특징적인 반응을 이 이온의 특정 반응이라고 합니다. 분석 응답은 특정 요구 사항을 충족해야 합니다. 완료하기에 너무 느리고 쉬워서는 안 됩니다. 특이성과 감도는 분석 반응의 중요한 요구 사항입니다. 주어진 시약과 반응하는 이온이 적을수록 이 반응은 더 구체적입니다. 주어진 시약을 사용하여 측정할 수 있는 물질의 양이 적을수록 이 반응이 더 민감합니다. 반응 감도는 두 가지 지표를 사용하여 정량화할 수 있습니다: 오프닝 최소값과 한계 희석. 오프닝 최소값은 주어진 조건에서 주어진 시약에 의해 열릴 수 있는 물질 또는 이온의 최소량입니다. 한계 희석은 이 시약으로 열 수 있는 물질(또는 이온)의 최저 농도를 나타냅니다. 분석 반응을 수행하기 위한 조건각 분석 반응의 구현은 구현을 위한 특정 조건을 준수해야 하며, 그 중 가장 중요한 것은 1) 반응물의 농도, 2) 용액 환경, 3) 온도입니다. 5.1.1.3. 시약분석 반응을 수행하는 데 사용되는 시약은 특이적, 선택적 또는 선택적 및 그룹으로 나뉩니다. 특정 시약은 특정 이온만으로 특징적인 침전물 또는 색상을 형성합니다. 예를 들어, K3 시약은 Fe 2+ 이온과만 짙은 파란색 침전물을 형성합니다. 선택적 또는 선택적 시약은 동일하거나 다른 그룹에 속할 수 있는 여러 이온과 반응합니다. 예를 들어, KI 시약은 Pb 2+, Ag +, Hg22 + 이온(그룹 II) 및 Hg 2+ 및 Cu 2+ 이온(그룹 VI)과 반응합니다. 그룹 시약은 이 그룹의 모든 이온과 반응합니다. 이 시약을 사용하면 이 그룹의 이온을 다른 그룹의 이온과 분리할 수 있습니다. 예를 들어, 두 번째 분석 그룹의 그룹 시약은 Pb 2+, Ag +, Hg22 + 양이온과 함께 흰색의 난용성 침전물을 형성하는 염산입니다. 5.1.1.4. 첫 번째 그룹의 음이온의 일반적인 특성처음으로 분석 그룹음이온에는 황산 이온 SO4 2-, 아황산염 이온 SO32-, 탄산 이온 SO32-, 인산 이온 PO43-, 규산염 이온 SiO3 2-가 포함됩니다. 이러한 음이온은 물에 약간 용해되는 Ba2 + 양이온 염과 함께 형성되지만, 황산바륨은 예외로 묽은 무기산에 용해된다. 따라서 중성 또는 약알칼리성 매질에서만 염화바륨 BaCl2 그룹 시약을 사용하여 침전물 형태로 이 그룹의 음이온을 분리할 수 있습니다. 첫 번째 그룹의 음이온은 은 양이온 Ag + 희석에 용해되는 염과 함께 형성됩니다. 질산, 황산은 Ag2S04는 물에도 용해됩니다. )은 황산구리의 특성을 갖는다. 염인 이 물질의 구조는 물 분자를 포함합니다. 황산구리의 물리화학적 성질황산구리 황산구리는 파란색 고체 결정질 물질입니다. 황산구리는 용해도가 높습니다. 물질의 구조에 있는 1분자의 황산구리에는 5개의 물 분자가 있습니다. 탈수 물질은 무색입니다. 황산구리는 황철석, 보나타이트, 부타이트 등과 같은 특정 광물의 형태로 자연적으로 발생합니다. 황산구리는 고온에 노출되면 분해됩니다. 반응은 산화구리, 산소 및 이산화황을 생성합니다. 다른 염과 마찬가지로 황산구리는 치환 반응에 참여할 수 있습니다. 전기화학적 일련의 활동에서 구리의 왼쪽에 위치한 보다 활성인 금속이 화합물에서 구리 원자를 대체하고 그 자리를 대신합니다. 예를 들어, 황산구리에 나트륨을 첨가하면 황산나트륨이 생성되고 구리가 침전됩니다. 황산구리는 염기성 및 산성 수산화물 및 기타 염과 반응합니다. 예를 들어, 황산구리와 염기(수산화칼슘)의 상호작용의 결과로 수산화구리와 황산칼슘이 방출됩니다. 황산구리가 인산과 상호작용하면 인산구리가 형성되고 황산... 황산구리를 다른 염 용액과 섞으면 교환 반응이 일어난다. 예를 들어, 황산구리에 염화바륨을 첨가하면 염화구리와 황산바륨이 생성되어 침전된다. 황산구리 얻기황산구리는 두 가지 주요 방법으로 얻을 수 있습니다. 첫 번째 방법은 수산화구리와 진한 황산의 상호 작용입니다. 반응 중에 상당한 양의 물이 방출되며 그 중 일부는 수화에 사용됩니다. 얻는 두 번째 방법 황산구리- 진한 황산과 구리의 상호 작용. 반응은 상승된 온도에서 수행됩니다. 산화 구리와 황산 사이의 반응을 수행 할 수도 있습니다. 결과적으로 황산구리와 물이 형성됩니다. 황산구리와 물의 반응(결정성장 실험)황산구리와 물의 반응의 한 예는 결정 성장입니다. 황산구리가 원료로 사용됩니다. 황산구리의 특성으로 인해 큰 결정을 성장시킬 수 있습니다. 모든 원예 상점에서 황산구리를 구입할 수 있습니다. 결정 성장 과정은 다음과 같습니다. 황산구리 분말을 물에 붓습니다. 물질을 더 빨리 용해시키기 위해 액체가 가열됩니다. 매우 포화된 용액을 준비해야 합니다. 이렇게하려면 물에 녹을 때까지 황산구리를 용기에 계속 추가하십시오. 끝에 비드가 부착 된 실이 완성 된 냉각 용액으로 낮아지고 실이 뚜껑에 부착됩니다. 비드가 용기 바닥에 닿지 않아야 합니다. 용액에서 황산구리의 존재를 확인하는 방법철제 물체를 용액에 담그십시오. 그것이 붉은 색 꽃으로 덮이면 용액에 황산구리가 존재한다는 것을 의미합니다(구리는 꽃입니다). 치환 반응의 결과로 방출되어 시험 용액에 남습니다. 같은 원리로 알루미늄을 사용하여 황산구리의 함량을 확인할 수 있습니다. 상호 작용 중에 붉은 색 블룸이 형성되어 구리 원자가 알루미늄 원자로 대체되고 황산 알루미늄과 순수 구리가 형성됨을 나타냅니다. 용액에서 황산구리를 결정하는 또 다른 옵션은 다음과 반응하는 것입니다. 가용성 소금바륨. 상호 작용의 결과로 황산 바륨이 침전됩니다. 황산구리와 물 및 석회의 반응(보르도 액체의 제조)보르도 액체는 식물을 치료하고 곰팡이 질병을 예방하는 데 사용됩니다. 이것은 효과적인 치료법우연히 만들어졌습니다. 19세기 말, 프랑스 농부는 포도를 뿌리기 위한 혼합물을 준비하고 황산구리와 석회를 결합했습니다. 보르도 액체의 제조:
반응은 리트머스 또는 페놀프탈레인 종이뿐만 아니라 보편적 인 것으로 확인됩니다. 이러한 표시기가 없으면 철제 물체를 사용할 수 있습니다(그러나 항상 그리스나 녹이 없는 상태에서 청소). 이 물체가 붉은색 구리 코팅으로 덮인 경우(용액이 산성이라는 증거), 준비된 액체의 산성을 중화하기 위해 석회 우유를 첨가해야 합니다. |
황산구리 물 반응 - hwangsanguli mul ban-eung
관련 게시물
저작권 © 2024 ko.cemle Inc.
